物理化學(xué)（二）（2051）自學(xué)考試大綱

　　1 、課程性質(zhì)與學(xué)習(xí)目的

　　1.1 課程的性質(zhì)和特點(diǎn)

　　物理化學(xué)是根據(jù)物理運(yùn)動(dòng)和化學(xué)運(yùn)動(dòng)之間互相關(guān)聯(lián)和互相轉(zhuǎn)化來研究物質(zhì)變化的一門學(xué)科。物理化學(xué)是整個(gè)化學(xué)學(xué)科的理論基礎(chǔ)，它深刻地探討各個(gè)化學(xué)領(lǐng)域中本質(zhì)的規(guī)律性。因此，物理化學(xué)是高等師范院校化學(xué)系的一門基礎(chǔ)理論課，是每一個(gè)化學(xué)專業(yè)學(xué)生必讀課程之一。

　　物理化學(xué)把化學(xué)領(lǐng)域中各個(gè)現(xiàn)象聯(lián)系起來，對(duì)其中的一般規(guī)律性予以更深刻、更本質(zhì)的探討，因此，物理化學(xué)課程的任務(wù)主要是培養(yǎng)學(xué)生用物理化學(xué)的觀點(diǎn)和方法來看待和解決化學(xué)中的問題，進(jìn)一步指導(dǎo)實(shí)踐。

　　1.2 學(xué)習(xí)目的與要求

　　通過本課程的學(xué)習(xí)，能夠識(shí)記和理解物理化學(xué)的基本概念、定律和公式，熟練運(yùn)用物理化學(xué)的基本理論、基本方法處理簡單應(yīng)用問題，進(jìn)而解決綜合性應(yīng)用問題。

　　1.3 本課程與相關(guān)課程的聯(lián)系

　　物理化學(xué)的內(nèi)容和無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)等課程有著緊密的聯(lián)系，一方面物理化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究需要這些課程提供的基本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法；另一方面，各種無機(jī)物及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，各種化學(xué)反應(yīng)的研究，溶液和電化學(xué)反應(yīng)理論，許多方法所依據(jù)的原理，都涉及物理化學(xué)規(guī)律，都需要從物理化學(xué)的角度去進(jìn)行分析和闡述。因此，這些課程是相互貫通和相互滲透的。

　　2、 課程內(nèi)容與考試目標(biāo)

　　一、熱力學(xué)第一定律

　　考核內(nèi)容                                      考 試 目 標(biāo)

　　1、體系與環(huán)境                                             A  B

　　2、熱力學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)度性質(zhì)、容量性質(zhì)）                       A  B

　　3、狀態(tài)描述、狀態(tài)方程、狀態(tài)函數(shù)、全微分與偏微分           A  B  C

　　4、過程與途徑（等壓、恒容、絕熱、可逆與不可

　　過程）、過程方程式                                     A  B  C

　　5、熱與功，體積功與PV圖                                  A  B  C  D

　　6、內(nèi)能，ΔU與Qv；焓，ΔH與Qp                           A  B

　　7、熱容、摩爾熱容、氣體摩爾熱容                           A  B

　　8、熱力學(xué)第一定律及數(shù)學(xué)表達(dá)式                             A  B  C

　　9、焦耳—湯姆遜效應(yīng)                                       A  B

　　10、熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體應(yīng)用                          A  B  C  D

　　11、熱力學(xué)第一定律對(duì)范德華氣體等應(yīng)用                      A  B  C

　　12、熱力學(xué)第一定律對(duì)相變、化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用                    A  B  C

　　13、反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)                              A  B

　　14、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式                                A  B  C

　　15、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、標(biāo)準(zhǔn)生成熱、鍵焓等與反應(yīng)熱計(jì)算    A  B  C

　　16、基爾霍夫定律及其計(jì)算                                  A  B  C  D

　　17、卡諾循環(huán)、熱機(jī)效率與致冷機(jī)效率                        A  B  C

　　二、熱力學(xué)第二定律

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、過程的方向與限度，自發(fā)過程與非自發(fā)過程                A  B

　　2、熱力學(xué)第二定律表述                                    A  B

　　3、卡諾原理、克勞修斯原理、熵與熱溫商                    A  B  C

　　4、熱力學(xué)第二定律表達(dá)式與熵增加原理                      A  B

　　5、各類過程熵變計(jì)算與熵判據(jù)（含總熵判據(jù)）                A  B  C  D

　　6、熵的統(tǒng)計(jì)意義，熱力學(xué)第三定律與標(biāo)準(zhǔn)熵及計(jì)算            A  B  C

　　7、吉布斯自由能與功函及計(jì)算，自由能判據(jù)與功函判據(jù)        A  B  C  D

　　8、熱力學(xué)第二定律對(duì)絕熱簡單狀態(tài)分析與應(yīng)用                A  B  C

　　9、熱力學(xué)第二定律對(duì)非絕熱簡單狀態(tài)分析與應(yīng)用              A  B  C

　　10、熱力學(xué)第二定律對(duì)相變、化學(xué)反應(yīng)過程分析與應(yīng)用         A  B  C

　　11、熱力學(xué)基本方程及應(yīng)用                                 A  B  C

　　12、組成可變體系與偏摩爾量，集合公式與G—D公式          A  B

　　13、化學(xué)勢、化學(xué)勢與T、P關(guān)系，化學(xué)勢判據(jù)                A  B  C

　　三、溶液（多組分體系）

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、溶液、混合物及其組成表示                            A  B

　　2、稀溶液依數(shù)性及計(jì)算                                  A  B  C  D

　　3、氣體化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)                                  A  B  C

　　4、拉烏爾定律與亨利定律及計(jì)算                          A  B  C  D

　　5、溶液各組分化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)                            A  B

　　6、溶液各組分活度、活度系數(shù)及計(jì)算                      A  B  C

　　7、理想混合物（理想溶液）特性及計(jì)算                    A  B  C  D

　　四、化學(xué)平平衡

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能                                  A  B

　　2、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式及計(jì)算                              A  B  C

　　3、化學(xué)平衡條件、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)                            A  B  C

　　4、理想氣體各類平衡常數(shù)關(guān)系及計(jì)算                        A  B  C  D

　　5、實(shí)際氣體的Kf與Kp關(guān)系                                A  B

　　6、固體分解壓力與平衡常數(shù)及計(jì)算                          A  B  C  D

　　7、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與計(jì)算                            A  B  C  D

　　8、壓力、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響與計(jì)算                  A  B  C

　　五、相平衡

　　考核內(nèi)容                                  考 試 目 標(biāo)

　　1、相律、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)與自由度計(jì)算                           A  B  C  D

　　2、克來普朗方程與克勞修斯—克來普朗方程，外壓對(duì)蒸氣

　　壓影響及計(jì)算                                           A  B  C  D

　　3、單組分相圖與P—T關(guān)系計(jì)算                              A  B  C

　　4、相點(diǎn)、物系點(diǎn)、杠桿規(guī)則計(jì)算                             A  B  C

　　5、二組分低共熔混合物體系相圖的繪制、分析及應(yīng)用           A  B  C  D

　　6、穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、固熔體體系相圖               A  B

　　7、雙液系P—x圖與T—x圖                                 A  B

　　8、恒沸混合物與精餾產(chǎn)物分析                               A  B  C

　　9、部分互溶三液系、三組分鹽水體系等溫等壓相圖             A  B

　　10、分配定律與萃取計(jì)算                                    A  B

　　六、化學(xué)動(dòng)力學(xué)Ⅰ

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、反應(yīng)速率與反應(yīng)速率表示、反應(yīng)速率測量                    A  B

　　2、反應(yīng)速率方程、動(dòng)力學(xué)方程、速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律        A  B

　　3、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定及計(jì)算                          A  B  C

　　4、簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征與動(dòng)力學(xué)計(jì)算                      A  B  C  D

　　5、基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)與微觀可逆性    A  B

　　6、反應(yīng)機(jī)理、決速步、確定反應(yīng)機(jī)理經(jīng)驗(yàn)方法                  A  B

　　7、簡單復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙、平行、連串、鏈反應(yīng)）動(dòng)力學(xué)特征與

　　動(dòng)力學(xué)計(jì)算                                              A  B  C

　　8、平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法、速率方程推導(dǎo)                    A  B  C  D

　　9、流動(dòng)法、馳豫法對(duì)快速反應(yīng)研究                            A  B

　　10、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，Arrhenius方程及計(jì)算               A  B  C  D

　　11、基元反應(yīng)活化能與復(fù)雜反應(yīng)活化能關(guān)系及計(jì)算               A  B  C

　　七、化學(xué)動(dòng)力學(xué)Ⅱ

　　考核內(nèi)容                                  考 試 目 標(biāo)

　　1、基元反應(yīng)活化能、閾能、勢能壘及其關(guān)系                     A  B  C

　　2、碰撞理論基本假設(shè)、碰撞截面（σ）、碰撞角度（θ）、碰撞

　　參數(shù)（b）、活化分子比例與碰撞速率                         A  B

　　3、林德曼單分子反應(yīng)理論                                     A  B

　　4、過渡狀態(tài)理論基本假設(shè)、活化絡(luò)合物、勢能面、馬鞍點(diǎn)         A  B

　　5、過渡狀態(tài)理論速率方程及活化能、活化焓、活化熵計(jì)算         A  B  C

　　6、光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)與基本定律                               A  B

　　7、光化學(xué)動(dòng)力學(xué)與量子產(chǎn)率計(jì)算                               A  B  C

　　8、催化基本術(shù)語與催化作用基本特征                           A  B

　　9、均相催化、酶催化的動(dòng)力學(xué)行為                             A  B

　　10、物理吸附與化學(xué)吸附                                      A

　　11、朗格謬爾吸附等溫式                                      A  B

　　12、氣固相催化反應(yīng)機(jī)理、表面反應(yīng)為決速步的動(dòng)力學(xué)特征        A  B

　　八、電解質(zhì)溶液

　　考核內(nèi)容                                 考 試 目 標(biāo)

　　1、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)池常數(shù)                     A  B

　　2、濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率影響                       A  B

　　3、柯爾勞希（Kohlrausch）方程與離子獨(dú)立移動(dòng)定律             A  B  C

　　4、電導(dǎo)測量的應(yīng)用與計(jì)算                                     A  B  C  D

　　5、離子遷移數(shù)、離子電導(dǎo)率與離子淌度                         A  B

　　6、希托夫法離子遷移數(shù)測量與計(jì)算                             A  B  C

　　7、界面移動(dòng)法離子遷移數(shù)測量與計(jì)算                           A  B  C

　　8、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論與離子氛模型                            A  B

　　9、電解質(zhì)活度、離子平均活度、離子平均濃度、離子

　　平均活度系數(shù)、溶解度法測離子平均活度系數(shù)                 A  B  C

　　10、離子強(qiáng)度I、德拜—尤格爾極限公式，以及鹽效應(yīng)對(duì)

　　溶解度影響的計(jì)算                                        A  B  C

　　11、翁薩格電導(dǎo)理論，松弛力與電泳力                          A

　　九、可逆電池

　　考核內(nèi)容                                  考 試 目 標(biāo)

　　1、原電池、電解池、電極命名                                 A

　　2、可逆電池、不可逆電池、化學(xué)電池、標(biāo)準(zhǔn)電池                 A  B

　　3、可逆電池表示與電池電動(dòng)勢測量                             A  B

　　4、可逆電極分類與常用電極                                   A  B

　　5、書寫電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，依反應(yīng)設(shè)計(jì)電池                   A  B  C

　　6、可逆電池?zé)崃W(xué)及計(jì)算                                     A  B  C  D

　　7、電極電勢能斯特方程與電池電動(dòng)勢能斯特方程及計(jì)算           A  B  C  D

　　8、濃差電池、鹽橋、液體接界電勢                             A  B

　　9、電池電動(dòng)勢測定及其應(yīng)用（pH值、平均活度系數(shù)、

　　標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、平衡常數(shù)等）                               A  B  C  D

　　十、不可逆電極過程

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、電解現(xiàn)象、分解電壓、法拉弟電解定律及計(jì)算                 A  B  C

　　2、極化現(xiàn)象、不同電極極化曲線、超電勢                       A  B

　　3、電化學(xué)極化、氫過電位產(chǎn)生原因                             A  B

　　4、濃差極化、擴(kuò)散電流、極限擴(kuò)散電流                         A

　　5、金屬電化學(xué)腐蝕與防腐蝕，陰極保護(hù)、陽極保護(hù)、鈍

　　化曲線，化學(xué)電源                                         A  B  C

　　6、電解時(shí)離子放電順序，金屬離子分離、共同析出及其計(jì)算       A  B  C  D

　　十一、表面現(xiàn)象

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、表面能、比表面自由能、表面功、表面張力，表面

　　張力與溫度關(guān)系                                           A  B

　　2、表面熱力學(xué)函數(shù)及計(jì)算                                      A  B  C

　　3、彎曲液面附加壓力Laplace 公式                             A  B

　　4、蒸氣壓與表面曲率，溶解度與顆粒大小關(guān)系及計(jì)算              A  B  C

　　5、溶液表面吸附、吉布斯表面吸附方程式                        A  B

　　6、表面活性物質(zhì)性質(zhì)與分類（表面定向排列、HLB值、CMC值等）   A  B

　　7、潤濕、鋪展、接觸角、毛細(xì)現(xiàn)象及應(yīng)用                        A  B  C

　　8、乳化、增溶、起泡、去污                                    A

　　十二、膠體與大分子溶液

　　考核內(nèi)容                                   考 試 目 標(biāo)

　　1、分散相、分散介質(zhì)與各種分散體系                             A

　　2、溶膠與大分子溶液的基本特性                                 A  B

　　3、溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式表示                                       A  B

　　4、溶膠的動(dòng)力性質(zhì)（布朗運(yùn)動(dòng)、沉降平衡）                       A  B

　　5、溶膠的光學(xué)性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、光的散射）                     A  B

　　6、膠團(tuán)的雙電層結(jié)構(gòu)，電泳、電滲、ξ電勢                       A

　　7、膠體的穩(wěn)定理論（DLVO）與聚沉規(guī)律                           A  B

　　8、大分子溶液滲透壓、唐南平衡及計(jì)算                           A  B  C

　　9、大分子溶液幾種粘度、相對(duì)平均分子量（數(shù)均、質(zhì)均、粘均）     A  B

　　3 、有關(guān)說明和實(shí)施要求

　　3.1 關(guān)于“課程內(nèi)容與考試目標(biāo)”中有關(guān)提法的說明

　　考試目標(biāo)分為：A、認(rèn)識(shí)與記憶；B、理解與判斷；C、掌握與應(yīng)用； D、分析與綜合四個(gè)由低到高的層次。

　　A、認(rèn)知與記憶

　　①對(duì)物理化學(xué)中的基本概念、定義、名詞的重視與復(fù)述。

　　②對(duì)物理化學(xué)的基本定律、定理、理論及重要公式的重現(xiàn)與復(fù)述。

　　③對(duì)物理化學(xué)中各種量的法定計(jì)量單位與符號(hào)及重要常數(shù)的了解與熟記。

　　④對(duì)物理化學(xué)中重要定律、理論的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及物理化學(xué)發(fā)展的重要史實(shí)的了解。

　　B、理解與判斷

　　①準(zhǔn)確理解物理化學(xué)的基本概念、基本定律、重要公式和理論。

　　②能區(qū)分物理化學(xué)中易混淆的概念。

　　③理解物理化學(xué)中重要圖示所代表的物理意義。

　　④理解物理化學(xué)計(jì)算的基本原理和方法。

　　C、掌握與應(yīng)用

　　①掌握物理化學(xué)基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學(xué)問題；

　　② 熟練運(yùn)用物理化學(xué)重要公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

　　③ 能從物理化學(xué)的基本公式、假定出發(fā)，推導(dǎo)出所要求的關(guān)系式；

　　④ 掌握物理化學(xué)中有關(guān)圖像的繪制方法，并能進(jìn)行解釋和利用。

　　D、分析和綜合

　　①從物理化學(xué)基本理論出發(fā)，運(yùn)用演繹、歸納等方法，分析、論證具體問題。

　　②掌握物理化學(xué)各部分知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能用于解決某些問題。

　　以下面的形式表達(dá)考核內(nèi)容及考試目標(biāo)，考核內(nèi)容按教材章節(jié)順序，列出各章知識(shí)點(diǎn)即考點(diǎn)，考點(diǎn)后面列出具體的考核目標(biāo)要求，以A、B、C、D表示考試目標(biāo)的四個(gè)層次，即認(rèn)知與記憶（A）、理解與判斷（B）、掌握與應(yīng)用（C）、分析與綜合（D）。

　　3.2 本大綱使用說明

　　自學(xué)者在學(xué)習(xí)教材中某一章內(nèi)容前，應(yīng)先認(rèn)真閱讀本大綱中關(guān)于該章的考試目標(biāo)，以便在學(xué)習(xí)時(shí)做到心中有數(shù)、有的放矢。

　　助學(xué)者應(yīng)熟知本大綱對(duì)課程所提出的總要求和對(duì)各章知識(shí)點(diǎn)的考核要求，對(duì)應(yīng)考者進(jìn)行輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)以指定的教材為基礎(chǔ)，以本大綱為依據(jù)，幫助應(yīng)考者抓住重點(diǎn)，克服難點(diǎn)。

　　命題者要根據(jù)本大綱對(duì)各章所提出的考核要求，將試題覆蓋到各章節(jié)，同時(shí)要突出重點(diǎn)內(nèi)容。不同層次試題所占比例大致應(yīng)為：A：30％，B：40％，C：20％，D：10%.

　　3.3 考試方式與試卷

　　（1）考試方式：為閉卷、筆試。考試時(shí)間為120分鐘。評(píng)分采用百分制，60分為及格。

　　（2）試卷：試卷分為客觀題（A）和主觀題（B）卷兩部分。

　　試卷     題型                    計(jì)分

　　A卷     客觀題               60分（占60%）

　　B卷    主觀題               40分（占40%）

　　注：①A卷試題測試考生對(duì)物理化學(xué)基本知識(shí)、基本概念、基本定律、基本理論解釋的準(zhǔn)確程度，掌握的熟練程度及應(yīng)用的靈活程度。同時(shí)還考查學(xué)生的推理判斷能力及思維的敏捷性。

　　②B卷試題測試學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)、分析解決問題的能力及邏輯推理能力。

　　3.4 學(xué)習(xí)本課程應(yīng)具備的知識(shí)

　　自學(xué)者應(yīng)具備如下課程所涉及的相關(guān)知識(shí)：無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，分析化學(xué)，結(jié)構(gòu)化學(xué)，物理學(xué)，數(shù)學(xué)。

　　附錄  題型舉例

　　一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共40分）

　　如：工作在393K和293K的兩大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率為：（  ）

　　（A）83%    （B） 25%   （C） 100%   （D） 20%

　　二、多項(xiàng)選擇題（每小題3分，共12分）

　　如：下述說法中，哪些不是熱力學(xué)第二定律的結(jié)果：

　　（A） 熵是狀態(tài)函數(shù)   （B） 一切熵增加的變化都是自發(fā)變化 （C） 耗散功是不可避免的

　　（D） “又要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉”是不可能的 （E） 絕對(duì)零度下，完美晶體的熵值為零

　　三、填空題（每空1分，共8分）

　　如：在等溫等壓，不做其它功的條件下，自發(fā)過程總是朝著吉布斯自由能＿＿＿＿的方向進(jìn)行，直到自由能改變量為零，就達(dá)到了＿＿＿＿狀態(tài)。

　　四、證明題（每小題2分，共10分）

　　如：證明：

　　五、計(jì)算題（每小題10分，共30分）

　　如：1摩爾苯在其沸點(diǎn)80.2℃蒸發(fā)為氣體，汽化熱為394.97 kJ·kg-1，（1） 求過程Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG.已知苯的摩爾質(zhì)量為78.08g·mol-1.（2） 溫度變?yōu)?5℃時(shí)，求苯蒸氣的蒸氣壓為多少？假定苯的汽化熱在相應(yīng)溫度范圍內(nèi)為常數(shù)不變。

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