一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求

　　化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)與變化的科學(xué)。自然界的物質(zhì)都是由大量的分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，從微觀的角度來看，化學(xué)所研究的物質(zhì)變化實際上就是分子、原子之間的相互作用、相互結(jié)合方式及運動方式的變化。這些分子、原子相互作用及相對運動均具有一定的能量，它們之間相互作用及運動方式的變化必然引起能量形式的轉(zhuǎn)化，因而物質(zhì)的化學(xué)變化常常伴隨有熱、電、光、聲等物理現(xiàn)象。作為化學(xué)學(xué)科的一個分支，物理化學(xué)就是從化學(xué)與物理現(xiàn)象的聯(lián)系入手去研究化學(xué)變化的一般規(guī)律的學(xué)科。物理化學(xué)主要運用物理的理論及實驗方法來研究化學(xué)的一般理論問題，它的結(jié)論普遍適用于各個化學(xué)分支。物理化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)三部分。它所擔(dān)負的主要任務(wù)是探討和解決下列幾個方面的問題：

　　1、化學(xué)變化的方向和限度問題

　　一個化學(xué)反應(yīng)在指定的條件下能否朝著預(yù)定的方向進行？如果該反應(yīng)能夠進行，那么它將能達到什么限度？外界條件如溫度、壓力、濃度等因素對反應(yīng)有什么影響？如何控制外界條件使我們設(shè)計的反應(yīng)途徑能夠朝著預(yù)定的方向進行？變化過程中能量如何轉(zhuǎn)化等等。這一類問題均屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇，它主要解決變化中的能量衡算及變化的方向性以及與平衡有關(guān)的一些問題。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題

　　一個化學(xué)反應(yīng)的速率究竟有多大？反應(yīng)是經(jīng)過什么樣的機理（或歷程）進行的？外界條件（如溫度、壓力、濃度、催化劑等）對反應(yīng)速率有什么影響？怎樣才能有效地控制化學(xué)反應(yīng)、抑制副反應(yīng)的發(fā)生，使之按我們所需要的方向和以適當(dāng)?shù)乃俾蔬M行等等。這一類問題屬于化學(xué)動力學(xué)范疇，主要討論和解決反應(yīng)的速率和歷程問題。

　　3、物質(zhì)的性質(zhì)與其組成、結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題

　　物質(zhì)的性質(zhì)從本質(zhì)上講是由物質(zhì)的組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)所決定的。深入了解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)，不僅可以理解化學(xué)變化的內(nèi)因，而且可以預(yù)見到在適當(dāng)外因的作用下，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)將發(fā)生什么樣的變化。對于組成、結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系及微觀粒子運動規(guī)律的研究則構(gòu)成物理化學(xué)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)和量子化學(xué)部分。本大綱不包括此部分內(nèi)容。

　　物理化學(xué)作為一門邏輯推理性很強的基礎(chǔ)科程，要求自學(xué)者必須吃透教材并聯(lián)系實際進行認真的思考和推理，熟練掌握其基本概念、基本原理和基本方法，尤其要注意深入領(lǐng)會物理化學(xué)解決實際問題的科學(xué)方法如通過巧妙排除錯綜復(fù)雜的次要矛盾從而突出事物主要矛盾揭示事物本質(zhì)的科學(xué)模型方法。要求通過本課程的學(xué)習(xí)掌握物理化學(xué)研究和解決實際問題的一般方法并為后續(xù)專業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。

　　二、課程內(nèi)容與考核目標

　　第一章  氣體的pVT關(guān)系

　　（一）基本內(nèi)容

　　1.1理想氣體狀態(tài)方程及微觀模型

　　理想氣體狀態(tài)方程  理想氣體模型  摩爾氣體常數(shù)

　　1.2理想氣體混合物

　　混合物組成表示  理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用  道爾頓分壓定律與阿馬加分體積定律

　　1.3真實氣體的液化及臨界參數(shù)

　　飽和蒸氣壓  臨界點與臨界參數(shù)  真實氣體的P－Vm圖及氣體的液化

　　1.4 真實氣體狀態(tài)方程

　　真實氣體的PVm－P圖及波義爾溫度  范德華方程  維里方程及其它狀態(tài)方程

　　1.5對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖

　　壓縮因子Z  普遍化壓縮因子圖  對應(yīng)狀態(tài)原理與真實氣體PVT關(guān)系計算

　　（二）基本要求

　　熟練掌握理想氣體的模型、pVT關(guān)系、道爾頓分壓定律、阿馬加分體積定律

　　掌握實際氣體的液化及臨界參數(shù)、液體的飽和蒸氣壓的概念

　　掌握范德華方程、維里方程

　　掌握壓縮因子概念、對應(yīng)狀態(tài)原理及應(yīng)用普遍化壓縮因子圖計算真實氣體PVT關(guān)系

　　（三）重點

　　理想氣體狀態(tài)方程  道爾頓分壓定律  阿馬加分體積定律  壓縮因子 真實氣體的液化  飽和蒸氣壓

　　（四）難點

　　分壓力與分體積概念的正確理解  對應(yīng)狀態(tài)原理  臨界點與臨界參數(shù)

　　第二章  熱力學(xué)第一定律

　　（一）基本內(nèi)容

　　2.1熱力學(xué)基本概念

　　系統(tǒng)與環(huán)境 系統(tǒng)的分類 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)  狀態(tài)函數(shù)法及其特點

　　過程與途徑  過程的類型  相與相變

　　2.2熱力學(xué)第一定律

　　功  .熱  .熱力學(xué)能及其內(nèi)涵  熱力學(xué)第一定律

　　2.3 恒容熱、恒壓熱及焓

　　恒容熱、恒壓熱及焓  QV=△U、QP=△H兩關(guān)系式的適用條件及應(yīng)用

　　2.4 熱容

　　熱容定義  氣體恒容變溫過程、氣體恒壓變溫過程、凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熱效應(yīng)計算

　　2.5 焦爾實驗及其討論 理想氣體的熱力學(xué)能及焓

　　2.6 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式

　　2.7 可逆?zhèn)鳠徇^程，理想氣體恒溫可逆過程

　　2.8相變化過程

　　2.9熱化學(xué)

　　1.化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)進度和標準摩爾反應(yīng)焓

　　2.標準摩爾生成焓及由其計算標準摩爾反應(yīng)焓

　　3.標準摩爾燃燒焓及由其計算標準摩爾反應(yīng)焓

　　4.基爾霍夫公式

　　5等溫反應(yīng)QP與QV的關(guān)系

　　6.絕熱反應(yīng)的更高溫度

　　2.10節(jié)流膨脹與焦爾－湯姆遜效應(yīng)

　　（二）基本要求

　　熟練掌握熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律

　　熟練掌握恒壓熱、恒容熱及焓的概念

　　熟練掌握熱容的概念以及恒容變溫、恒壓變溫過程的相關(guān)計算

　　了解焦耳實驗并熟練掌握其結(jié)論

　　熟練掌握理想氣體的可逆膨脹、壓縮、絕熱過程的有關(guān)計算

　　熟練掌握相變焓、化學(xué)反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系

　　熟練掌握化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)進度和標準摩爾反應(yīng)焓的概念

　　熟練掌握標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓以及由此計算標準摩爾反應(yīng)焓

　　掌握燃燒和爆炸反應(yīng)的更高溫度

　　掌握節(jié)流膨脹與焦-湯系數(shù)、了解焦-湯系數(shù)正負號的意義及熱力學(xué)分析

　　（三）重點

　　熱力學(xué)基本概念  功，熱的計算  第一定律及其在各種過程中的應(yīng)用  相變焓、化學(xué)反應(yīng)焓的計算

　　（四）難點

　　狀態(tài)函數(shù)的概念、理想氣體絕熱可逆功的計算、反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系。

　　第三章  熱力學(xué)第二定律

　　（一）基本內(nèi)容

　　3.1卡諾循環(huán) 自發(fā)過程及其共同特征

　　3.2熱力學(xué)第二定律

　　3.3熵函數(shù)的引出：1.卡諾定理及其推論 2.克勞修斯不等式  3.熵增加原理及熵判據(jù) 4.熵的物理意義

　　3.4熵變的計算：1.環(huán)境熵變的計算 2.凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程3.氣體恒容變溫、恒壓變溫過程熵變的計算4.理想氣體PVT變化過程熵變的計算 5.相變過程的熵變

　　3.5熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計算

　　3.6亥姆霍茲自由能及其判據(jù)， 吉布斯自由能及其判據(jù)

　　3.7熱力學(xué)基本方程  3.8純物質(zhì)兩相平衡及克拉貝龍方程

　　3.9吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式

　　（二）基本要求

　　掌握卡諾循環(huán)、自發(fā)過程的共同特征

　　熟練掌握熱力學(xué)第二定律的兩種表述

　　掌握卡諾定理、及其推論

　　牢固掌握熵的概念以及各類過程熵變的計算，掌握熵的物理意義

　　掌握熱力學(xué)第三定律和化學(xué)反應(yīng)熵變的計算

　　熟練掌握亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)及使用條件

　　熟練掌握熱力學(xué)基本方程及使用條件

　　熟練掌握克拉佩龍方程及克-克方程

　　掌握吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系

　　掌握有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式的推導(dǎo)和證明

　　（三）重點

　　1 自發(fā)過程的共同特征  熱力學(xué)第二定律的文字表述  熱力學(xué)第二定律與卡諾原理的聯(lián)系及如何自卡諾循環(huán)導(dǎo)出熵、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式和判據(jù)

　　2  熱力學(xué)第三定律及其應(yīng)用 規(guī)定熵

　　3  理解S、A、G的定義及作為狀態(tài)函數(shù)的特性

　　4  主要熱力學(xué)公式的推導(dǎo)并注意其適用的條件  掌握系統(tǒng)（氣體、凝聚相系統(tǒng)）在P、V、T 變化，相變化及化學(xué)變化過程中ΔS、ΔS環(huán)、ΔA及ΔG的計算

　　5  掌握熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)及其適用的條件

　　6  掌握克拉佩龍方程及克勞修斯～克拉佩龍方程的推導(dǎo)、適用的條件，并會應(yīng)用其進行計算。

　　（四）難點

　　1、理解一切自發(fā)過程的共性與卡諾原理的一致性，如何自卡諾循環(huán)定義出熵函數(shù)、導(dǎo)出克勞修斯不等式并由此獲得熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式

　　2、掌握熵作為狀態(tài)函數(shù)的特性。系統(tǒng)在不同條件下的不可逆過程的ΔS的計算、ΔS環(huán)的計算

　　3、理解亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)作為狀態(tài)函數(shù)的特性，掌握在不同條件下過程的ΔA、ΔG的計算

　　第四章   多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

　　（一）基本內(nèi)容

　　4.2 化學(xué)勢：1. 定義  2.多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式

　　3.化學(xué)勢判據(jù)及其應(yīng)用舉例

　　4.3 氣體組分的化學(xué)勢：

　　1 .純理想氣體化學(xué)勢2.理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢  3.純真實氣體化學(xué)勢4.真實氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢

　　4.4 拉烏爾定律和亨利定律及二者的對比

　　4.5 理想液態(tài)混合物：1.理想液態(tài)混合物及其混合性質(zhì)

　　2.理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢

　　4.6 理想稀溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢

　　4.7 稀溶液的依數(shù)性

　　4.8 逸度、逸度因子及其計算

　　4.9 真實體系 活度及活度因子

　　（二）基本要求

　　熟練掌握偏摩爾量的概念、掌握偏摩爾量和摩爾量的區(qū)別

　　熟練掌握化學(xué)勢的概念及其作判據(jù)的條件

　　熟練掌握純理想氣體、理想氣體混合物、實際氣體及其混合物中化學(xué)勢的表達式

　　熟練掌握拉烏爾定律和亨利定律，了解拉烏爾定律和亨利定律的微觀解釋

　　熟練掌握理想液態(tài)混合物的定義、微觀特征及混合性質(zhì)

　　熟練掌握理想稀溶液溶劑、溶質(zhì)化學(xué)勢的表達式及標準態(tài)規(guī)定，了解分配定律

　　熟練掌握稀溶液的四個依數(shù)性，掌握逸度與逸度因子的概念

　　了解路易斯-蘭德爾逸度規(guī)則，掌握活度與活度因子。

　　（三）重點

　　1、偏摩爾量、化學(xué)勢的定義  應(yīng)用化學(xué)勢判據(jù)判斷物質(zhì)的遷移方向。

　　2、明確理想氣體及理想氣體混合物各組分的化學(xué)勢表達式及標準態(tài)的規(guī)定  實際氣體化學(xué)式表達式及逸度、逸度系數(shù)概念。

　　3、理解并掌握拉烏定律、亨利定律及其應(yīng)用。

　　4、明確理想液態(tài)混合物的定義及各組分化學(xué)勢的表達式和其混合性質(zhì)。

　　5、明確理想稀溶液定義及溶質(zhì)、溶劑的化學(xué)勢表達式、標準狀態(tài)的規(guī)定。

　　6、弄清什么是稀溶液的依數(shù)性，掌握其計算和應(yīng)用。

　　7、了解實際體系各組分化學(xué)勢的表達式及活度和活度系數(shù)。

　　（四）難點

　　1、對偏摩爾量及化學(xué)勢的定義式的理解。

　　2、多組分多相系統(tǒng)熱力學(xué)基本公式的確立。

　　3、逸度和逸度系數(shù)概念的理解。

　　4、理想稀溶液各組分化學(xué)勢表達式的確立及標準態(tài)的選擇。

　　5、實際溶液各組分化學(xué)勢表達式的確立及標準態(tài)的選擇。

　　第五章    化學(xué)平衡

　　（一）基本內(nèi)容

　　5.1化學(xué)反應(yīng)的等溫方程：1.摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變與親和勢2.平衡條件3.等溫方程式

　　5.2理想氣體反應(yīng)的標準平衡常數(shù)

　　5.3標準平衡常數(shù)的測定

　　5.4溫度對平衡常數(shù)的影響

　　5.5其它因素對理想氣體化學(xué)平衡的影響

　　5.6真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡

　　（二）基本要求

　　熟練掌握化學(xué)反應(yīng)的等溫方程

　　熟練掌握標準平衡常數(shù)，熟練掌握平衡組成的計算，掌握其他平衡常數(shù)

　　熟練掌握溫度對標準平衡常數(shù)的影響（范特霍夫方程）

　　掌握壓力、惰性組分、反應(yīng)物的摩爾比對轉(zhuǎn)化率的影響

　　了解同時反應(yīng)平衡組成的計算

　　了解實際氣體化學(xué)反應(yīng)平衡

　　（三）重點

　　本章重點在于均相（理想氣體）系統(tǒng)與多相（含有純液體或純固體）系統(tǒng)反應(yīng)等溫方程式的建立及應(yīng)用，平衡常數(shù)的各種表示方法、求算及應(yīng)用。掌握化學(xué)反應(yīng)的范特霍夫方程及其應(yīng)用，分析溫度、壓力及惰性組分對化學(xué)平衡的影響。

　　（四）難點

　　有凝聚態(tài)物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)、溫度對化學(xué)平衡的影響

　　第六章    相平衡

　　（一）基本內(nèi)容

　　6.1 相律

　　6.2  杠桿規(guī)則

　　6.3 單組分系統(tǒng)相圖

　　6.4 二組分理想及真實液態(tài)混合物體系的氣－液平衡相圖

　　6.5 二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣液相圖

　　6.6 二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)液－固平衡相圖

　　6.7 二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣液相圖

　　1. 部分互溶液體的相互溶解度 2. 共軛溶液的蒸氣壓

　　3. 部分互溶系統(tǒng)T－X圖 4. 完全不互溶系統(tǒng)T－X圖

　　6.8 二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)液－固平衡相圖

　　1. 相圖的分析  2. 熱分析法繪制合金體系相圖

　　3. 溶解度法繪制水鹽體系相圖

　　6.9 二組分固態(tài)完全互溶系統(tǒng)液－固平衡相圖

　　6.10 二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)液－固平衡相圖

　　6.11 生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖

　　1. 生成穩(wěn)定化合物 2. 生成不穩(wěn)定化合物

　　（二）基本要求

　　掌握相律及其推導(dǎo)，熟練掌握杠桿規(guī)則

　　掌握單組分系統(tǒng)相圖特征

　　熟練掌握二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖，了解精餾原理

　　熟練掌握二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固平衡相圖

　　熟練掌握二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖

　　熟練掌握生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖

　　（三）重點

　　1、了解相律的推導(dǎo)過程及應(yīng)用相律分析相平衡系統(tǒng)的變化規(guī)律。

　　2、弄清單組分相圖中點、線、面的意義及其應(yīng)用。

　　3、了解如何由氣-液平衡數(shù)據(jù)繪制兩組分氣-液平衡相圖（溫度-組成圖及壓力-組成圖），如何用相律分析圖中相平衡系統(tǒng)的變化規(guī)律，了解精餾原理。

　　4、熟練掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。

　　5、了解如何用熱分析法及溶解度法繪制兩組分系凝聚系相圖（以具有簡單低共熔點相圖為主），如何用相律分析圖中相平衡系統(tǒng)的變化規(guī)律，了解結(jié)晶提純原理。

　　（四）難點

　　1、組分數(shù)的確定及相律的推導(dǎo)。

　　2、如何自平面幾何圖形看到相平衡系統(tǒng)及其變化規(guī)律

　　3、用相律分析相圖，掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。

　　4、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖，生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖

　　第七章    電化學(xué)

　　（一）基本內(nèi)容

　　7.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律

　　7.2離子遷移數(shù)的定義及測定方法

　　7.3電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)的測定及應(yīng)用

　　1. 電導(dǎo)、電導(dǎo)率的定義

　　2. 電導(dǎo)的測定

　　3. 摩爾電導(dǎo)率的定義及其與濃度的關(guān)系

　　4. 科爾勞施離子獨立運動定律和離子的摩爾電導(dǎo)率

　　5. 電導(dǎo)測定的應(yīng)用：①。弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)測定②。難溶鹽溶度積常數(shù)測定 ③。電導(dǎo)滴定

　　7.4電解質(zhì)的平均離子活度因子和平均離子活度

　　1. 平均離子活度因子和平均離子活度

　　2. 離子強度

　　3. 強電解質(zhì)離子互吸理論和德拜－休格爾極限公式

　　7.5 可逆電池及其電池電動勢的測定

　　1. 可逆電池及其條件

　　2. 韋斯頓標準電池

　　3. 電池電動勢的測定

　　7.6原電池?zé)崃W(xué)

　　1.由電動勢計算反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變

　　2.由原電池電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應(yīng)的摩爾熵變

　　3.由電動勢及電動勢的溫度系數(shù)計算電池反應(yīng)的摩爾焓變

　　4.計算原電池可逆放電時的反應(yīng)熱

　　5.原電池的能斯脫方程

　　7.7 電極電勢和液體接界電勢1. 電極電勢  2. 液體接界電勢及其消除

　　7.8 可逆電極種類： 1. 第一類電極 2. 第二類電極 3. 氧化還原電極

　　7.9 原電池設(shè)計舉例

　　7.10 極化作用，電解時的電極反應(yīng)

　　（二）基本要求

　　熟練掌握法拉第定律、離子遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率

　　熟練掌握電解質(zhì)溶液平均離子活度、離子強度、德拜-休克爾極限公式

　　熟練掌握可逆電池及其條件、電動勢的測定

　　熟練掌握原電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計算

　　熟練掌握電極電勢、液接界電勢及其消除

　　熟練掌握電極的種類，熟練掌握原電池的設(shè)計

　　了解極化作用和電解時的電極反應(yīng)。

　　（三）重點

　　1、了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理

　　2、明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)的定義及相互關(guān)系（換算公式），掌握電導(dǎo)測定的應(yīng)用。

　　3、強電解質(zhì)的活度及活度系數(shù)、平均離子活度系數(shù)與活度、離子強度，極限公式。

　　4、掌握原電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)及電池圖式的書寫，原電池的設(shè)計。

　　5、掌握可逆電池、可逆電極的能斯特方程及電動勢與電極電位的計算。

　　6、掌握電動勢的測定方法及電動勢測定的應(yīng)用。

　　（四）難點

　　1、強電解質(zhì)的活度、活度系數(shù)與離子平衡活度。

　　2、可逆電池、可逆電極，原電池的設(shè)計，電動勢測定的應(yīng)用。

　　3、極化作用、超電勢和電解時的電極反應(yīng)。

　　第八章  界面現(xiàn)象

　　（一）基本內(nèi)容

　　8.1 界面張力

　　1. 液體的表面張力、表面功及表面Gibbs函數(shù)

　　2. 表面熱力學(xué)公式  3. 界面張力及其影響因素

　　8.2 彎曲液面的附加壓力及其后果

　　1. 拉普拉斯方程 2. 微小液滴的飽和蒸氣壓－開爾文公式

　　3. 亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成

　　8.3 固體表面：1. 物理吸附與化學(xué)吸附 2. 等溫吸附

　　3. 佛倫德利希吸附經(jīng)驗式 4. Langmiur單分子層吸附理論

　　5. 吸附熱力學(xué)

　　8.4 液-固界面  1.潤濕現(xiàn)象 2. 接觸角與楊氏方程

　　8.5 溶液表面   1. 溶液表面的吸附現(xiàn)象

　　2. 表面過剩量與Gibbs吸附等溫公式

　　3. 表面活性物質(zhì)及其在吸附層的定向排列

　　（二）基本要求

　　熟練掌握表面張力、表面功及表面Gibbs函數(shù)，界面張力及其影響因素

　　熟練掌握彎曲液面的附加壓力及后果、毛細現(xiàn)象

　　熟練掌握固體表面的吸附作用和Langmiur單分子層吸附理論

　　熟練掌握液-固界面現(xiàn)象（楊氏方程、潤濕現(xiàn)象）

　　了解多分子層吸附理論

　　熟練掌握溶液表面現(xiàn)象與Gibbs吸附等溫公式

　　（三）重點

　　1、弄清表面張力與表面吉布斯函數(shù)的定義及關(guān)系。

　　2、潤濕角、潤濕、鋪展及鋪展系數(shù)等概念和楊氏方程。

　　3、掌握彎曲液面的附加壓力、毛細現(xiàn)象、彎曲液面的蒸汽壓、微小晶粒的溶解度、亞穩(wěn)狀態(tài)等特性及現(xiàn)象形成的原因，掌握拉普拉斯方程式及開爾文公式的推導(dǎo)及應(yīng)用。

　　4、吸附現(xiàn)象形成的原因及影響吸附的因素，物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別，吸附等溫式（弗羅因德利希及朗格繆爾吸附方程式）的推導(dǎo)和應(yīng)用。

　　5、溶液表面吸附的原因，吉布斯吸附等溫式及應(yīng)用。

　　6、表面活性物質(zhì)及其在吸附層的定向排列

　　（四）難點

　　界面張力  附加壓力、開爾文公式、朗謬爾吸附等溫式、溶液表面的吸附

　　亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成  潤濕現(xiàn)象

　　第九章   化學(xué)動力學(xué)

　　（一）基本內(nèi)容

　　9.1 化學(xué)反應(yīng)的速率及速率方程：

　　1. 速率定義 2. 基元反應(yīng)與非基元反應(yīng) 3. 質(zhì)量作用定律

　　4. 化學(xué)反應(yīng)速率方程的一般形式   5. 反應(yīng)級數(shù)

　　6. 用氣體分壓表示的速率方程  7. 反應(yīng)速率的實驗測定

　　9.2 具有簡單級數(shù)的反應(yīng)：

　　1. 零級反應(yīng)  2. 一級反應(yīng)

　　3. 二級反應(yīng)   4.  n級反應(yīng)

　　9.3 反應(yīng)速率方程的確定

　　9.4 溫度對反應(yīng)速率的影響：

　　1. Vant Hoff 經(jīng)驗規(guī)則

　　2. 阿倫尼烏斯方程  3. 基元反應(yīng)的活化能及其物理意義

　　4. 活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系  5. 反應(yīng)競爭

　　6. 溫度對反應(yīng)速率影響的其它情況

　　9.5 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法：

　　1. 選取控制步驟法 2. 平衡態(tài)近似法 3. 穩(wěn)態(tài)近似法

　　4. 表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系

　　9.6 典型復(fù)合反應(yīng)

　　9.7 基元反應(yīng)速率理論

　　（二）基本要求

　　熟練掌握反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)

　　熟練掌握各級反應(yīng)速率方程的積分式及其特征

　　掌握速率方程的確定方法

　　熟練掌握溫度對反應(yīng)速率的影響、阿倫尼烏斯方程、活化能及其意義

　　典型復(fù)合反應(yīng)速率方程的微分及積分式，鏈反應(yīng)的特征

　　復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法

　　（三）重點

　　1、反應(yīng)速率的定義及速率的測定方法。

　　2、反應(yīng)速率常數(shù)、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等基本概念。

　　3、掌握一級、二級反應(yīng)速率方程的微分及積分式及其特征，學(xué)會具體計算（求取反應(yīng)時間、半衰期、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等）

　　4、掌握如何用微分法、積分法及半衰期法和實驗數(shù)據(jù)建立反應(yīng)速率方程。

　　5、掌握鏈反應(yīng)的特征和復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法

　　6、掌握阿累尼烏斯方程及其應(yīng)用，活化能及其對反應(yīng)速率的影響。

　　（四）難點

　　1、如何用平衡態(tài)近似法及穩(wěn)定態(tài)近似確立復(fù)合反應(yīng)的速率方程

　　2、理解什么是活化能及其對反應(yīng)速率的影響。

　　3、對基元反應(yīng)速率理論的理解。

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